Explicación
El día de hoy hablaremos de la importancia de los electrones de valencia en los cambios químicos, un científico estadounidense llamado Gilbert Lewis propuso una forma de representar a los elementos con sus electrones de valencia correspondientes. Estas representaciones han recibido el nombre de diagramas o estructuras de Lewis.
Para la elaboración de estos modelos deben considerarse únicamente los electrones de valencia del átomo, mismos que son representados por puntos al rededor del átomo en cuestión.
Para la elaboración de estos modelos deben considerarse únicamente los electrones de valencia del átomo, mismos que son representados por puntos al rededor del átomo en cuestión.
Los diagramas de Lewis pueden emplearse también para indicar la localización de los electrones de valencia de un átomo cuando esta unido a otro formando una molécula. El caso más sencillo es cuando dos átomos de hidrógeno se unen para formar la molécula H2.
Los electrones al tener carga negativa, son atraídos por el núcleo de otro átomo de hidrógeno. Al ocurrir esto se forma una unión, que es el enlace químico. Para representar un enlace se utiliza una linea horizontal entre los átomos unidos.
En ocasiones los átomos forman enlaces entre sí para formar moléculas, pero sin usar todos sus electrones de valencia disponibles. En estos casos, los pares de electrones no utilizados se denominan pares libres. Un ejemplo es la molécula de amoniaco, cuya fórmula es NH3. El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia, pero en este caso se esta uniendo a tres hidrógenos únicamente, por lo que la estructura de Lewis se representaría así:
Los átomos por naturaleza son neutros; es decir existe el mismo número de protones y electrones en el átomo. Sin embargo en algunas transformaciones químicas se pierden o ganan electrones, provocando así que el número de de éstos se modifique y los átomos en cuestión queden cargados eléctricamente. Las partículas cargadas eléctricamente se denominan iones y existen dos tipos:
- Cargadas negativamente (aniones)
- Cargadas positivamente (cationes)
Con el siguiente video puedes reforzar tus conocimientos y practicar aún más con todos lo ejemplos que veremos, además que en el pdf tienes ejercicios y ejemplos ¡cuando termines no olvides evaluarte con nuestro quiz!
Autor: Marisol Aguilar |
Referencia: Delgado A. y Fernández J.. (2018). Ciencias 3 con énfasis en Química: Un viaje a través de la ciencia. México: FERNÁNDEZ editores ™.